capitulo 10

Fatores que afetam o estado de equilíbrio

A concentração de oxigênio dissolvido (OD) é controlado por vários fatores, como o da solubilidade do oxigênio em água.

O2(g)          O2(aq)

A solubilidade do OD como as moléculas de gases opolares. A presença do O2 na água se deve em parte, à dissolução do ar atmosférico [eu contem oxigênio gasoso].

    

Um fator importante para controlar á solubilidade do O2 na água é a temperatura. Porque os gases fazem diminuir a elevação da temperatura, a quantidade de oxigênio que se dissolve a 0ºC (14,2mg x 1-1) é mais do que o dobro da quase dissolve a 35ºC (7,0mg x 1-1).

Nesse caso as águas de rios lagos que são aquecidas pela poluição contem menos (OD).

A maior perda de oxigênio e por causa da (oxidação) que é a decomposição de matéria orgânica.

Principio de Le Chãtelier

Ao dissolvermos um antiácido efervescente em água, formando um sistema em equilíbrio com os componentes da formula do medicamento: bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, oxido cítrico e oxido acetilsalicílico.

Considerando o equilíbrio formado entre o íon bicarbonato e a água e a formação do gás liberado na reação:

HCO3 (aq) + H2O (l)               H2CO2(oq) + OH (aq)

H2CO3 (aq)              CO2 (g) + H2O (l)

Quando adicionamos a esse sistema um acido, observa a produção de mais bolhas de gás, que consumiu os íons OH- do sistema.

Existente no equilíbrio

Proveniente do acido

(3) H+(oq) + OH- (oq)           H2O(l)

    

Concentração

O que acontece quando operamos a concentração dos reagentes.

2CO (g) + O2 (g)             2CO2 (g)

Observa se um rendimento maior com altas concentrações de CO (g) ou de O2(g).

A concentração pode ser representada graficamente. Para o inicio da reação com abas concentrações de CO(g), temos:

CO2

O2

CO

Tempo

Concentração

CaO(s) + CO2 (g)           CaCo3 (s)

Para a reação

Pressão

É importante considerar-se a pressão de um sistema em equilíbrio com substancias no estado gasoso.

Em pressões altas, os equilíbrios contendo gases como:

CO2(g)+H2O(l)          H2CO3(oq)

    

Temperatura

A influencia da temperatura nos equilíbrios que os representa, por exemplo, no equilíbrio envolvendo a formação da amônia no processo exotérmico.

N2(g) +3H2(g)        2NH3(g)+46KJ

A formação do produto é aumento mais quando a temperatura abaixa com o resfriamento, mais o equilíbrio deve ser favorecendo a reação na formação do produto. Nesse caso, KC também e modificado:

e d E (Kc)

Temperatura

CaCo3(s) + 184KJ          CaO(s) + CO2 (g)

Nos processos endotérmico, como na decomposição do carbonato de cálcio.

    

Aumentar a temperatura favorece a formação dos produtos o processo é endotérmico, o que acontece quando se formam os produtos.

Temperatura

Constante de equilíbrio (KC)

Condutibilidade elétrica.

Meios neutro, acido e básico

Meio neutro: um sistema é chamado de neutro quando a concentrações dos íons H2O e OH, são iguais. Como acontece com a água pura.

Meio acido: é um acido e um sistema neutro aumenta a concentração de H3O+ e torna acido.

Meio básico: a edição e de uma base e um sistema neutro implica a formação de uma solução básica, parte dos íons OH- adicionados reage com íons H+ provenientes de autorização da água.

Determinação do PH.

Os valores de [H+] e [OH-] das soluções aquosa variam normalmente em uma extensa faixa de números com expoentes negativos.

A escala de PH.

A escala de PH é a mais utilizadas para compara acidez ou alcalinidade dos sistemas.

Indicadores acido-base.

A determinação precia de PH pode se feita de um aparelho chamado de medida de PH ou peagômetro. A leitura se da em função da condutividade elétrica da solução, pois um voltímetro mede PH eletroquimicamente, esse aparelho e calibrado para converter os valores medidos em melevolts para escala usual de 0 a 14 de PH.